(FECHA DE ENTREGA 25/10/08)

(REALIZAR EN GRUPOS DE 5)

(ENTREGAR EN COMPUTADORA O EN HOJAS BLANCAS EN BOLIGRAFO NEGRO)

1.- Aplicar la ecuación de Bohr para el hidrógeno, y calcular la diferencia de energía entre los niveles ni = 2 y nf = 1 en el átomo de hidrógeno.

2.- ¿Cual es la configuración electrónica del átomo F (numero atómico = 9) en el estado fundamental?

3.- represente el diagrama de orbital para el átomo de Flúor ¿cuantos electrones no apareados es lógico que tenga el átomo?

4.- escribir un grupo completo de cuatro números cuanticos para cada uno de los electrones en el átomo de Fluor

5.- la línea roja fuerte en el espectro de Litio se encuentra a 6708Ǻ (1 Ǻ= 1. 10-10 m). ¿Cuál es la energía de los fotones en Kcal/mol de esta longitud de onda ( 1 mol = 6,023 . 1023 partículas , y 1 cal= 4,184 J)?

6.- Emplear la ecuación de Bohr, para calcular la longitud de onda de la primera línea de la serie de Lyman para el hidrogeno (ni=2 y nf= 1)

7.- dibuje los diagramas de orbital para átomos con las siguientes configuraciones electrónicas

a) 1s2 2s2 2p2

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

c) 1s2 2s22p3

¿Cuántos electrones no apareados tienen los átomos representados?

8.- las configuraciones electrónicas del estado fundamental son incorrectas. Explique que errores se han cometido en cada una y escriba las configuraciones electrónicas correctas

a) Al:1s2 2s2 2p4 3s2 3p3

b) B: 1s2 2s2 2p5

c) F: 1s22s2 2p6

9.- El número atómico de un elemento es 73. Los átomos de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos

Nota: Las sustancias paramagnéticas son aquellas que tienen electrones desapareados

Las sustancias diamagnéticas son aquellas que tienen todos los electrones apareados